Metal Science
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| Nombre del producto | NÚMERO DE CAS # | Número de catálogo | Cantidad | Precio | MENCIONES | Clasificación |
|---|---|---|---|---|---|---|
Chromium(III) chloride | 10025-73-7 | sc-239548 sc-239548A sc-239548B | 25 g 100 g 1 kg | $68.00 $272.00 $2462.00 | ||
El cloruro de cromo (III) se caracteriza por su capacidad para formar complejos estables con diversos ligandos, lo que refuerza su papel en la química de coordinación. Su configuración electrónica única permite distintos estados de oxidación, lo que influye en las reacciones redox y las vías catalíticas. El compuesto presenta una solubilidad significativa en disolventes polares, lo que favorece su reactividad en síntesis. Además, su estructura cristalina en capas le confiere interesantes propiedades magnéticas, por lo que es objeto de estudio en la ciencia de materiales. | ||||||
Indium(III) chloride | 10025-82-8 | sc-250153 sc-250153A | 1 g 10 g | $34.00 $134.00 | ||
El cloruro de indio(III) destaca por su acidez de Lewis, que facilita las interacciones con especies ricas en electrones y permite la formación de diversos complejos de coordinación. Su capacidad para sufrir hidrólisis en entornos acuosos conduce a la generación de hidróxido de indio, lo que repercute en su reactividad en diversas vías químicas. La estructura cristalina del compuesto presenta propiedades anisótropas que influyen en su conductividad térmica y eléctrica, lo que lo convierte en un foco de atención en la investigación de materiales avanzados. | ||||||
Iridium(IV) Chloride | 10025-97-5 | sc-263407 sc-263407A | 1 g 3 g | $184.00 $604.00 | ||
El cloruro de iridio (IV) se caracteriza por sus fuertes propiedades oxidantes, que le permiten participar en reacciones redox con diversos sustratos. Su configuración electrónica única le permite actuar como catalizador en transformaciones orgánicas, especialmente en procesos de oxidación. El compuesto presenta una importante estabilidad térmica y puede formar complejos estables con ligandos, lo que influye en su reactividad y selectividad en la química de coordinación. Su particular red cristalina contribuye a sus intrigantes propiedades ópticas, lo que lo convierte en un tema de interés en la ciencia de los materiales. | ||||||
Potassium tetrachloroplatinate (II) | 10025-99-7 | sc-264138 | 1 g | $112.00 | ||
El tetracloroplatinato de potasio (II) destaca por su capacidad para formar complejos de coordinación estables, cruciales en los marcos metal-orgánicos. Su geometría tetraédrica única permite interacciones específicas entre ligandos, lo que influye en las vías de reacción y la cinética de la catálisis. El compuesto presenta un comportamiento electroquímico diferenciado, lo que lo convierte en un agente clave en los procesos de transferencia de electrones. Además, sus características de solubilidad facilitan su papel en diversas reacciones de síntesis, aumentando su utilidad en la ciencia de materiales. | ||||||
Zirconium(IV) chloride | 10026-11-6 | sc-251453 sc-251453A sc-251453B | 5 g 100 g 500 g | $41.00 $60.00 $218.00 | ||
El cloruro de circonio (IV) se caracteriza por su fuerte acidez de Lewis, lo que le permite participar en una importante química de coordinación. Su capacidad para formar complejos estables con diversos ligandos es fundamental en catálisis y síntesis de materiales. El compuesto presenta un comportamiento de polimerización único, que facilita la formación de compuestos organometálicos. Además, su naturaleza higroscópica influye en su reactividad e interacción con la humedad, lo que repercute en su papel en diversos procesos químicos. | ||||||
Cobalt(III) fluoride | 10026-18-3 | sc-223896 sc-223896A | 5 g 25 g | $30.00 $94.00 | ||
El fluoruro de cobalto(III) destaca por sus propiedades redox únicas, que le permiten participar en reacciones de transferencia de electrones. Su elevado estado de oxidación contribuye a su fuerte acidez de Lewis, facilitando la formación de diversos complejos de coordinación. El compuesto presenta interesantes propiedades magnéticas debido a los electrones no apareados, lo que influye en su comportamiento en reacciones en estado sólido. Además, su estructura cristalina puede afectar a la conductividad iónica, lo que lo hace relevante en diversas aplicaciones electroquímicas. | ||||||
Cobalt(II) nitrate hexahydrate | 10026-22-9 | sc-211122 sc-211122A sc-211122B | 5 g 100 g 500 g | $66.00 $97.00 $362.00 | ||
El nitrato de cobalto(II) hexahidratado se caracteriza por su capacidad para formar complejos de coordinación estables con diversos ligandos, lo que pone de manifiesto la versatilidad de sus interacciones de enlace. La presencia de moléculas de agua en su estructura aumenta su solubilidad e influye en su reactividad en medios acuosos. Este compuesto presenta una marcada estabilidad térmica, que puede dar lugar a vías de descomposición únicas, generando óxidos de cobalto. Su color vibrante y su naturaleza higroscópica también influyen en sus propiedades físicas, lo que repercute en su comportamiento en aplicaciones metalúrgicas. | ||||||
Bismuth(III) nitrate pentahydrate | 10035-06-0 | sc-210950 sc-210950A | 100 g 500 g | $58.00 $189.00 | ||
El nitrato de bismuto(III) pentahidratado presenta una química de coordinación única, formando complejos intrincados con aniones y ligandos debido a su elevado estado de oxidación. La estructura de pentahidrato contribuye a su solubilidad y reactividad, facilitando las reacciones de hidrólisis y precipitación. Su distinta forma cristalina influye en su comportamiento térmico, dando lugar a productos de descomposición específicos. Además, la naturaleza higroscópica del compuesto afecta a sus interacciones en diversos entornos, lo que lo convierte en un tema de interés en los estudios de la ciencia de los metales. | ||||||
Germanium(IV) chloride | 10038-98-9 | sc-250053 | 5 g | $103.00 | ||
El cloruro de germanio (IV) es un precursor versátil en la ciencia de los metales, conocido por su capacidad para formar aductos estables con diversas bases de Lewis. Su geometría tetraédrica permite interacciones moleculares únicas, lo que aumenta su reactividad en reacciones de hidrólisis y condensación. La volatilidad del compuesto y su reactividad con la humedad conducen a la formación de óxidos de germanio, lo que influye en su comportamiento en las vías de síntesis. Además, su papel como ácido de Lewis facilita diversos procesos catalíticos, lo que lo convierte en una pieza clave en la química organometálica. | ||||||
Boron nitride | 10043-11-5 | sc-281632 | 25 g | $76.00 | ||
El nitruro de boro presenta notables propiedades en la ciencia de los metales, caracterizadas por su estructura en capas y su elevada conductividad térmica. Su forma hexagonal imita al grafito, permitiendo planos de deslizamiento únicos que mejoran las propiedades lubricantes. Los fuertes enlaces covalentes del compuesto contribuyen a su excepcional dureza y estabilidad química, haciéndolo resistente a la oxidación. Además, su capacidad para formar compuestos ricos en boro facilita interacciones intrigantes en diversas vías de síntesis, lo que influye en las propiedades y el rendimiento de los materiales. | ||||||