Metal Science
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| Nombre del producto | NÚMERO DE CAS # | Número de catálogo | Cantidad | Precio | MENCIONES | Clasificación |
|---|---|---|---|---|---|---|
Hematoporphyrin IX dimethyl ester | 32562-61-1 | sc-263352 sc-263352A | 25 mg 100 mg | $118.00 $350.00 | ||
El éster dimetílico de hematoporfirina IX destaca en la ciencia de los metales por su capacidad para formar sólidos complejos de coordinación con metales de transición, impulsada por su estructura de porfirina. Este compuesto exhibe propiedades electrónicas distintivas debido a su sistema conjugado, que facilita los procesos de transferencia de electrones. Su capacidad para experimentar reacciones fotoquímicas depende del centro metálico, lo que da lugar a distintos perfiles de reactividad. Además, la solubilidad del compuesto en medios orgánicos permite interacciones versátiles en estudios de complejación. | ||||||
Cadmium acetate dihydrate | 5743-04-4 | sc-210996 sc-210996A | 100 g 500 g | $60.00 $227.00 | ||
El acetato de cadmio dihidratado es importante en la ciencia de los metales por su capacidad para actuar como precursor de materiales a base de cadmio. Su singular química de coordinación le permite formar complejos estables con diversos ligandos, lo que influye en las propiedades electrónicas y ópticas de los compuestos resultantes. La forma dihidratada mejora la solubilidad, facilitando la cinética de reacción en los procesos de síntesis. Además, su estabilidad térmica desempeña un papel crucial en la formación de óxido de cadmio y otros derivados durante la descomposición térmica. | ||||||
Zinc formate dihydrate | 5970-62-7 | sc-280201 | 250 g | $71.00 | ||
El formiato de zinc dihidratado destaca en la ciencia de los metales por su papel a la hora de facilitar la síntesis de nanomateriales a base de zinc. Su capacidad única para formar complejos de coordinación con ligandos orgánicos mejora la reactividad y estabilidad de los iones de zinc, promoviendo vías específicas en la formación de materiales. La estructura dihidratada contribuye a mejorar la solubilidad, lo que acelera la cinética de reacción. Además, sus interacciones con otros iones metálicos pueden conducir al desarrollo de materiales híbridos con propiedades a medida. | ||||||
Silica, standard solution, SiO2 | 6834-92-0 (anhydrous) | sc-301800 sc-301800A | 100 ml 500 ml | $99.00 $235.00 | ||
La sílice, como solución estándar, presenta notables propiedades en la ciencia de los metales, sobre todo en su papel de agente estabilizador en sistemas coloidales. Su elevada superficie y porosidad facilitan fuertes interacciones de adsorción con iones metálicos, influyendo en los procesos de nucleación y crecimiento en la síntesis de nanoestructuras. La naturaleza amorfa de la sílice permite diversas configuraciones de enlace, mejorando la cinética de las reacciones y posibilitando la formación de intrincados compuestos metal-sílice con características electrónicas y ópticas únicas. | ||||||
Antimony(III) acetate | 6923-52-0 | sc-233885 | 100 g | $29.00 | ||
El acetato de antimonio(III) es un precursor versátil en la ciencia de los metales, especialmente en la síntesis de materiales basados en el antimonio. Su química de coordinación única permite la formación de complejos estables con diversos ligandos, lo que influye en la reactividad y selectividad en reacciones posteriores. El compuesto presenta propiedades térmicas y oxidativas distintas, que pueden modular las vías de reacción y la cinética, facilitando el desarrollo de materiales avanzados con propiedades electrónicas y catalíticas a medida. | ||||||
Copper | 7440-50-8 | sc-211129 | 100 g | $50.00 | ||
El cobre es un metal de transición conocido por su excepcional conductividad eléctrica y térmica, derivada de su configuración electrónica única. Su capacidad para formar varios estados de oxidación permite la formación de diversos complejos de coordinación, que influyen en la cinética y las vías de reacción. La superficie del metal presenta notables propiedades catalíticas, sobre todo en las reacciones redox, mientras que su maleabilidad y ductilidad permiten intrincadas aplicaciones estructurales. Las interacciones del cobre con los ligandos pueden alterar significativamente su reactividad, lo que lo convierte en un agente clave en la ciencia de los metales. | ||||||
Ytterbium | 7440-64-4 | sc-253840 | 5 g | $78.00 | ||
El iterbio es un metal lantánido caracterizado por su estructura electrónica única, que le confiere propiedades magnéticas y ópticas distintas. Presenta fuertes interacciones con ligandos, formando complejos estables que influyen en su reactividad y comportamiento de coordinación. La capacidad del iterbio para existir en múltiples estados de oxidación facilita diversas vías químicas, mientras que sus propiedades luminiscentes lo hacen valioso en aplicaciones fotónicas. Además, su estabilidad térmica y su baja toxicidad lo hacen muy atractivo en diversos contextos de la ciencia de los metales. | ||||||
Zinc | 7440-66-6 | sc-213177 | 100 g | $47.00 | ||
El zinc es un metal de transición conocido por su capacidad única para formar diversos complejos de coordinación debido a su configuración electrónica orbital d. Participa fácilmente en reacciones redox y muestra una cinética de reacción distinta que se ve influida por sus estados de oxidación. Participa fácilmente en reacciones redox, mostrando una cinética de reacción distinta que se ve influida por sus estados de oxidación. La naturaleza electropositiva del zinc le permite actuar como agente reductor, mientras que su propensión a formar compuestos organometálicos estables pone de relieve su versatilidad en los marcos metalorgánicos. Su papel en catálisis también es significativo, ya que puede facilitar diversas transformaciones químicas mediante interacciones moleculares únicas. | ||||||
Copper(II) chloride | 7447-39-4 | sc-252631 sc-252631A | 50 g 250 g | $50.00 $80.00 | ||
El cloruro de cobre(II) es un compuesto versátil que presenta un fuerte carácter iónico, lo que facilita su papel en diversas reacciones químicas. Forma fácilmente complejos con ligandos, mostrando distintas geometrías de coordinación que influyen en su reactividad. El compuesto participa en procesos de oxidación-reducción, donde su capacidad para cambiar entre estados de oxidación mejora su comportamiento cinético. Además, su naturaleza higroscópica le permite interactuar con la humedad, lo que afecta a sus propiedades físicas y a su reactividad en distintos entornos. | ||||||
Iron(III) chloride | 7705-08-0 | sc-215192 sc-215192A sc-215192B | 10 g 100 g 500 g | $40.00 $45.00 $85.00 | ||
El cloruro de hierro (III) es un compuesto higroscópico conocido por su capacidad de actuar como ácido de Lewis, aceptando fácilmente pares de electrones de moléculas donantes. Esta propiedad le permite formar complejos estables con diversos ligandos, lo que influye en las vías de reacción y la cinética. Su naturaleza fuertemente oxidante facilita las reacciones de transferencia de electrones, mientras que su marcado cambio de color tras la hidratación proporciona indicios visuales de sus interacciones. La capacidad del compuesto para catalizar reacciones de polimerización subraya aún más su importancia en la ciencia de los metales. | ||||||